1. 弱電解質在水溶液中只部分電離，大部分以分子形式存在。因此，在弱電解質溶液中，弱電解質的解離和生成一直在進行，最終達到平衡。這種平衡稱為解離平衡。當電解質達到解離平衡時，解離分子數與原始分子數之比。

2. 在希臘字母α中表示解離度相當于化學平衡中的轉化率，其大小反映了弱電解質的解離度，α越小，解離度越小，電解質越弱。它的大小主要取決于電解液本身，此外，它還受溶液的初始濃度、溫度和其他電解質的存在的影響。

總結

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