大家好！今天讓小編來大家介紹下關于克勞修斯克拉貝龍方程式在什么條件下才適用（克勞修斯克拉貝龍方程）的問題，以下是小編對此問題的歸納整理，讓我們一起來看看吧。

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1、一、 克勞修斯克拉貝龍方程組分數為1的體系只含有一種純物質叫單組分體系，單組分體系的相律表達式為： f=KΦ+2=1Φ+2=3Φ 當自由度最小：f=0時，相數最多：Φ=3，為固相、液相和氣相共存。

2、即單組分體系三相平衡時溫度和壓力皆為定值，不能改變。

3、此時，體系稱為無變量體系。

4、當相數最少：Φ=1時，自由度最大：f=2，它們是體系的溫度和壓力。

5、即單組分體系呈單相(固相或液相或氣相)時溫度和壓力可在一定范圍內改變，此時體系稱為雙變量體系。

6、當單組分體系兩相平衡(固=氣、固=液、液=氣)時，因Φ=2，故f=1，溫度和壓力中只有一個是可獨立改變的，另一個則須隨之而變化。

7、即兩者之間存在著某種函數關系，此時，體系稱為單變量體系。

8、例如液體的飽和蒸氣壓與溫度的關系，固體的飽和蒸氣壓與溫度的關系及外壓與固體的溶點的關系等。

9、下面就討論這種關系。

10、 設1 mol某純物質在溫度T及壓力P時呈α、β兩相平衡，則該物質在α和β兩相中的化學勢必然相等。

11、 μα=μβ 由于純物質的化學勢就是摩爾吉布斯自由能所以： Gαm = Gβm (4·2) 純物質的摩爾吉布斯自由能是溫度和壓力的函數Gm=f(T、P)，當溫度自T變化到T+dT時，若要維持α、β兩相的新的平衡則壓力必須隨之變化到P+dP,其摩爾吉布斯自由能也會發生變化，這時必然有 Gαm +d Gαm = Gβm +d Gβm 與(4·2)式相比較，可得 dGαm = dGβm 將 dG=SdT+VdP 代入上式后得： SαmdT+ VαmdP= SβmdT+ VβmdP 整理后可得：(4·3)式中△Sm和△Vm是1mol該物質由α相變到β相的熵變和體積變化。

12、對可逆相變，有式中△Hm為1mol物質的相變熱，代入(4·3)式：(4·4)上式即為克拉貝龍(Clapeyron)方程。

13、它表示單組分體系兩相平衡時壓力隨溫度的變化率。

14、由于在公式推導過程中并未指定α相和β相是何種相，因此(4·4)式可適用于任何純物質的任意兩相平衡。

15、 回答者： pz6684002 門吏 二級 200743 23:28 克拉貝龍方程在一定的T、P條件下，純物質在某一相中的量不再變化時的狀態，稱為相平衡狀態。

16、 即dGα＝dGβ。

17、據dG＝－S＋VdP，得－Sα＋VαdP＝－Sβ＋VβdP（Vα－Vβ）dP＝（Sα－Sβ）dTdP/dT = （Sα－Sβ）/（Vα－Vβ）＝ΔS/ΔV＝ΔH/(TΔV) （∵可逆相變，ΔS＝ΔH/T） dP/dT =ΔH/(TΔV)。

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總結

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