化學(xué)鍵類型(化學(xué)鍵類型的測定)

各種化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵等。經(jīng)常在化學(xué)考試中被測試。那么，如何區(qū)分各種化學(xué)鍵呢？規(guī)則是什么？化學(xué)姐姐給大家總結(jié)了這部分知識，有需要的話轉(zhuǎn)移走！

一個(gè)

化學(xué)鍵

定義:兩個(gè)或多個(gè)相鄰原子(或離子)之間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。

類型2:

一、離子鍵:陰離子和陽離子靜電相互作用形成的化學(xué)鍵。

共價(jià)鍵:原子間通過共享電子對而形成的化學(xué)鍵。

①極鍵:在化合物分子中，不同種類的原子形成的共價(jià)鍵，由于兩個(gè)原子吸引電子的能力不同，共享電子對必然偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子，因此吸引電子能力較弱的原子相對帶正電。這種共價(jià)鍵被稱為極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。例:氯化氫分子中的氫鍵屬于極性鍵。

②非極性鍵:同一元素的原子之間形成的共價(jià)鍵，稱為非極性共價(jià)鍵。同一物種的原子具有相同的吸引普通電子對的能力，成鍵電子對均勻分布在兩個(gè)原子核之間，不偏向任何一個(gè)原子，成鍵原子不顯示電。非極性鍵可以存在于簡單分子中(如H2的H-H鍵，O2中的O=O鍵，N2的N≡N鍵)也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C-C鍵)。非極性鍵形成的分子都是非極性分子。(立即點(diǎn)擊標(biāo)題下的藍(lán)色字“高中化學(xué)”，獲取更多學(xué)習(xí)方法和干貨！)

金屬鍵:化學(xué)鍵的一種，主要存在于金屬中。它是由自由電子和排列在晶格中的金屬離子之間的靜電引力組成的。

2

離子化合物和共價(jià)化合物

1)離子化合物:由陽離子和陰離子組成的化合物。

大多數(shù)鹽類(包括所有銨鹽)、強(qiáng)堿、大多數(shù)金屬氧化物和金屬氫化物。

活性金屬元素和活性非金屬元素形成的化合物不一定是通過離子鍵結(jié)合的，例如AICI3不通過離子鍵結(jié)合。非金屬元素之間也可以形成離子化合物，如銨鹽。

2)共價(jià)化合物:主要通過共價(jià)鍵形成的化合物稱為共價(jià)化合物。

非金屬氧化物、酸、弱堿、一些鹽、非金屬氫化物。

03

幾個(gè)概念的比較

1)離子鍵和共價(jià)鍵的比較

2)離子化合物和共價(jià)化合物的比較

3)化學(xué)鍵、分子間力和氫鍵的比較

04

物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律

(1)離子化合物中必須有離子鍵，也可能有共價(jià)鍵，簡單離子組成的離子化合物只有離子鍵，如NaCl、Na2O等。由絡(luò)合離子(原子團(tuán))組成的離子化合物既有離子鍵又有共價(jià)鍵，如NH4Cl和NaOH。

(2)同時(shí)具有離子鍵和非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。

(3)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，但一定沒有離子鍵，如HCl、SiO2、C2H2等。

(4)由相同非金屬元素組成的簡單物質(zhì)一般只含有非極性共價(jià)鍵，如I2、N2、P4等。

(5)由不同非金屬元素組成的化合物含有極性鍵(如H2S和三氯苯酚)，或同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵(如H2O2、C2H2和C2H5OH)，或同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵(如銨鹽)。

(6)稀有氣體由沒有化學(xué)鍵的單原子原子組成，所以不是所有物質(zhì)都有化學(xué)鍵。

05

反應(yīng)的本質(zhì)是打破舊化學(xué)鍵，形成新化學(xué)鍵的過程。

總結(jié)

以上是生活随笔為你收集整理的化学键类型（化学键类型的判断）的全部內(nèi)容，希望文章能夠幫你解決所遇到的問題。

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