基础化学习题及答案
1．下列水溶液蒸氣壓最高的是( C )
A. 0.1mol/L NaCl B. 0.1mol/L H2SO4 C. 0.1mol/L 葡萄糖 D. 0.1mol/L CaCl2
2. 2.0mol/L 葡萄糖溶液的凝固點下降值接近于( B )
A. 0.5mol/L MgCl2 B. 1.0mol/L NaCl C. 1.0mol/L 蔗糖溶液 D. 2.0mol/L CaCl2
4．按酸堿質子理論，下列物質中既是酸，又是堿的是( D )
A. CO32- B. HCl C. NH4+ D. HCO3-https://qm.qq.com/cgi-bin/qm/qr?k=RmZ95L-OlLhKXwYZnp4PEKgjbAfp_DyZ&authKey=f6wYyxXYIdZ9P6/qS9GtPJdSMPsmMXCAWpD4NV7lXczbw9ZaYD2l9cCm+J6dThdD&noverify=0
6.磷酸H3PO4的pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32，則HPO42-的pKb為：（A ）
A. 6.79 B. 11.84 C.1.68 D.1.0
7. 室溫下0.10mol/L HB 溶液的pH值為3, 則其pOH值為( D )
A. 7 B. 1 C. 13 D. 11
8．在0.1mol/L HAc溶液中加入固體NaAc，溶液的pH值將會( B )
A. 不變 B .增大 C. 減小 D. 與pOH相等
9. 在BaSO4溶液中加入下列何種物質將不使BaSO4的溶解度下降( C )
A. 1mol/L MgSO4 B. 2mol/L BaCl2 C. NaCl D. 1mol/L Ba(NO3)2
10．將下列各對溶液等體積混合后，不是緩沖溶液的是( D )
A. 0.2mol/L Na2CO3 和 0.2mol/L NaHCO3 B. 0.1mol/L H3PO4 和 0.15mol/L NaOH
C. 0.2mol/L H3PO4 和 0.1mol/L NaOH D. 0.2mol/L NH3 和 0.2mol/L HCl
11. 已知H3PO4(Ka1=7.52×10－3, Ka2=6.23×10－8, Ka3=2.2×10－13)，取0.10mol/L NaH2PO4與0.10mol/L Na2HPO4等體積混合，則此溶液的pH值約為( )
A. 12.0 B. 7.21 C. 6.23 D. 5.38
12.某緩沖溶液共軛酸的Ka=1.0′10-5,從理論推算該緩沖溶液的緩沖范圍的pH是（ D ）
A、6-8 B、5-7 C、7-9 D、4-6
14. 由HCO3－－CO32－(H2CO3的 Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.61×10－11)構成的緩沖溶液在總濃度相同的條件下，緩沖能力最強的溶液的pH值為( A )
A 10.25. B. 6.37 C. 7.37 D. 9.25
17. 正反應速率等于逆反應速率標志著（ A ）
A． 化學反應達到平衡 B．反應進行完全
C．正、逆反應的焓變相等 D．反應物濃度等于生成物濃度
18. 要改變可逆反應A+B=C+D的標準平衡常數，可以采取的措施是：（ D ）
A. 改變系統的總壓力 B. 加入催化劑
C. 改變A,B,C,D的濃度 D. 升高或降低溫度
19. 元反應 A+2B→C + D，則其反應速率方程式是 （ A ）
A. V=kC（A）C2（B） B. V=kC2（B） C. V=kC（A） D.無法確定
20. 某一級反應，反應物濃度由1.0mol/L降至0.5mol/L需用20min，由0.6mol/L降至0.3mol/L需用的時間是：（ A ）
A. 20min B. 40min C. 10min D. 60min
22. 反應級數等于（ B ）
A. 反應方程式中各物質計量數之和 B. 速率方程式中反應物濃度項的指數之和
C. 反應分子數 D. 元反應方程式中各生成物計量數之和
23. 催化劑對反應速率的影響是（ C ）
A. 能加快正向反應 B. 能加快逆向反應
C. 同等程度地加快正向反應和逆向反應 D. 正向反應和逆向反應速率都無變化
24. 關于速率常數k的敘述正確的是（ B ）
A. k與反應物濃度成反比 B.條件一定時，反應的k值恒定不變
C.不同的反應，同一溫度下，k值相同 D. k值與反應速率無關
25. 質量作用定律只適用于：（ D ）
A. 一級反應 B. 零級反應 C. 二級反應 D. 元反應
26. 已知298.15K時，φθ(Fe3+/Fe2+)＝＋0.771V，φθ(Hg2+/Hg)＝＋0.851V，則在標準狀態下反應
Hg＋2Fe3+ ＝Hg2+＋2Fe2+ （ B ）
A. 正向自發進行 B. 逆向自發進行 C. 不能進行 D. 不確定
27. Fe3+氧化Br－； Br－在酸性溶液中能使K2Cr2O7溶液變為黃綠色。根據以上實驗事實，可認為氧化能力最強的是（ C ）
A. Fe3+ B. Br－ C. Cr2O72－+H+ D. Br－
29. I2和S2O32-反應后，可生成I-，這說明（ A ）
A. I－是還原劑 B. S2O32-的氧化能力比I2強 C. I2的氧化能力比S2O32-強 D. I－是氧化劑
30．增加下列試劑能使MnO4-/Mn2+的電極電勢增大的是：（ A ）
A. H+ B. OH- C. H2O D. Mn2+
31．某元素基態原子的第三電子層上有9個電子，則該原子的價層電子組態為：（ C ）
A.3s23p63d1 B.3s23p63d14s2 C.3d14s2 D.4s2
32．決定原子軌道的形狀，并在多電子原子中與主量子數n共同決定軌道能級的量子數為：（ A ）
A.l B.m C.s D.l和m
33．價電子組態為4s24p5的元素是：（ D ）
A. d區ⅤI IB族元素 B. s區ⅤI IA族元素 C. s區ⅤI IB族元素 D. p區ⅤI IA族元素
34．下列基態原子中電子排布正確的是：（ D ）
A. 3d44s2 B. 3s33p5 C. 2p3 D.3d5
35．某基態原子的最外層電子組態為4s24p4，則該原子中未成對電子數為：B
A.1 B.2 C.3 D.4
36．1s電子徑向分布函數圖在波爾半徑處有一個峰，表示：（ D ）
A. 1s電子在波爾半徑處出現的概率密度最大
B. 1s電子只在波爾半徑大的球面上運動
C. 1s電子只在波爾半徑大的球面內運動
D. 1s電子在波爾半徑處的薄球殼中出現的概率最大
37. HF分子中的共價鍵是：（ B ）
A．σp-p鍵 B．σs-p鍵 C．πp-p鍵 D．πs-p鍵
38. CH4分子中C原子采取sp3雜化，表明C原子：（ C ）
A. 1個1s軌道和3個2p軌道參與雜化； B. 1個1s軌道和1個3p軌道參與雜化；
C. 1個2s軌道和3個2p軌道參與雜化； D. 1個2s軌道和2個2p軌道參與雜化；
39. BeCl2中Be原子采取：（ D ）
A．等性sp2雜化 B．等性sp3雜化 C．不等性sp2雜化 D．等性sp雜化
40. 屬于極性分子的是：（ ）
A．SiF4 B．BCl3 C．NF3 D．CO2
41. 分子間存在取向力的是：（ ）
A．H2O和CO2 B．CH4和CO2 C．H2O和Br2 D．H2O和CH3CH2OH
42. 不能與HF分子形成氫鍵的是：（ D ）
A．H2O B．NH3 C．HF D．HCl
43. PH3分子中P原子采取不等性sp3雜化，分子在空間的構型為：（ D ）
A. 直線形 B. 三角形 C. V形 D. 三角錐形
1. HPO42- 的共軛酸是 。
2. 對同一緩沖系，當緩沖比一定時，總濃度愈大，緩沖容量 越大 ；當總濃度一定時，緩沖比愈接近 1：1 ，緩沖容量愈大。
3 在W、U、G、H、Q、S中，屬于狀態函數的是： U G H S 。
4. 元反應mA+nB=C,(A,B,C均為非固態，非純液態物質)其反應速率表達式為n= ，其反應級數為： m+n 。
5. 在An+＋ne＝A(s)電極反應中，當加入An+的沉淀劑時，可使其電極電勢
值 降低 ，如增加A的量，則電極電勢 升高 。
6. 下列兩反應均能自發進行，Cu+Fe3+ →Cu2++Fe2+，Fe+Cu2+ → Fe2++Cu，推斷最強的氧化劑是 Fe3+ ，最強的還原劑是 Fe 。
7. n=4、l=1的原子軌道的符號是 ，該原子軌道在空間有 4 種間取向。
8．11Na基態原子最外層有1個 3s （3s或3p）電子，該電子的四個量子數為（ （3，0，0，+-1/2 ）。
9．NH3的空間構型為 。
| 電子排布式 | 周期、族 | |
| 14號元素 | ||
| 24號元素 |
| 中心原子雜化情況 | 分子空間構型 | 分子的極性（極性或非極性） | |
| H2O | |||
| BF3 |
計算下列溶液的pH：
（1）0.10 mol.L-1 的HAc溶液。
（2）0.10 mol.L-1 HCl溶液與0.10 mol.L-1 Na2CO3溶液等體積混合。
（ HAc 的Ka=1.7′ 10-5 ; H2CO3的Ka1=4.5′ 10-7 ,Ka2=4.7′ 10-11）
總結
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