一：可逆反應：
舉例：合成氨

可逆反應：在同一條件下可向正逆兩個方向進行的化學反應。這里的重點是條件同一，如果條件不一致就不是可逆反應。
如下：不是可逆反應！！

在可逆反應中：
從左到右叫做正反應，從右到左叫做逆反應。
大多數反應都是可逆反應，不同反應只不過可逆程度不同而已。

二：化學平衡

AB為起始物時，最初濃度很高，所以從左往右的反應進行的速率快，
隨著反應物的減少，濃度下降，正反應的速率下降。
同時生成物的濃度上升，因此逆反應的速率上升。
最終二者處于動態平衡。
MD為起始物時，也是如此。
————
化學平衡定義：
可逆反應在一定條件下，正逆反應速率相同，反應混合物中的各組分成分相同的含量保持不變的狀態
特點：
1：可逆反應
2：正逆反應速率相等
3：動態平衡
4：體系組成成分一定
5：條件相同時，最終的平衡與途徑無關，
6：條件改變時，最終的平衡移動

三：平衡常數
對某一可逆反應，在！一定溫度！下，無論反應物的起始濃度如何，反應達到平衡狀態后，生成物與反應物濃度系數次方的比是一個常數，稱為化學平衡常數K

K值的大小表示反應進行的程度，K值越大表示反應程度越大，也就是生成物的含量越多。
（1）
實驗平衡常數：

類推：

壓力平衡常數與濃度平衡常數之間存在關系：
由p=nRT/V=CRT

Kp=Kc(RT)^m+d-a-b

顯然濃度平衡常數與壓力平衡常數不同

在單位上和數值上都不同。

（2）標準平衡常數

標準平衡常數：


（3）多重平衡規則：（與蓋斯定律類似但是不同）
一個給定反應計量方程式的平衡常數，無論反應分幾步完成，其平衡常數的表達式完全相同，也就是說某個總反應分為幾個反應之和或之差時，則總反應的平衡常數為這若干個分步反應平衡常數的乘積或商。標準反應常數與途徑無關只和始態末態有關

這個（3）=（2）-（1）就是左邊減去左邊，右邊減去右邊
如果正向求出了標準平衡常數為k，那么逆向求出的標準平衡常數就為他的倒數。

四：化學反應進行的方向的反應熵判斷

（1）

Q的任意態即反應的任何時候，可能正在進行，可能正反應速率還很大，總而言之還沒達到平衡，當達到平衡時，Q=K^θ

判斷化學反應方向

查表查到的始生成焓，通過蓋斯定律得出反應焓。

也就是說：k^θ的越大生成物越多

（2）
化學反應的等溫式：

五：化學平衡移動

k^θ大就是往正反應方向移動

六：化學平衡的影響因素：
濃度或氣體分壓，壓力，溫度
（1）濃度或氣體分壓：

（2）：壓力：（對液體和固體影響不大）

重點就是組分分壓Pb是否改變，是怎么變化的，增大還是減小，還有氣體的物質量的變化。

（3）溫度：

溫度改變的的是標準平衡常數，而不和壓力，濃度或氣體分壓改變的Q

溫度通過改變標準平衡常數是的平衡移動。

對于吸熱反應：升高溫度，平衡右移
對于吸熱反應：降低溫度，平衡左移
對于放熱反應：降低溫度，平衡右移
對于放熱反應：升高溫度，平衡左移

壓強增大，平衡往分子數減少方向移動
壓強減小，平衡往分子數增多方向移動

增大反應物濃度或者分壓，平衡右移
減小生成物濃度或者分壓，平衡右移
增大生成物濃度或者分壓，平衡左移
減小反應物濃度或者分壓，平衡左移

（4）催化劑的作用


升高溫度兩邊速率都增加

第一題：根據轉化求出每個物質的兩，再利用分壓定律，再求標準平衡常數
第二題：注意固體再求標準平衡常數時視為1
所以0.07是由后兩個的乘積所得，然而后兩個物質的濃度相同。
第三題：
增大壓強反應向氣體分子減少的方向移動
放熱反應，降低溫度反應向右偏移

總結

以上是生活随笔為你收集整理的2021-3-31大学化学（5）化学平衡和化学平衡移动原理的全部內容，希望文章能夠幫你解決所遇到的問題。

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